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肯定質(zhì)量的某金屬,加入50ml 10ml/L的濃硝酸充分反應(yīng)后,共放出氣體4.48L

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硝酸總物質(zhì)的量為0.05*10=0.5mol，氣體物質(zhì)的量為4.48/22.4=0.2mol

（1）設(shè)銅有xmol，則形成硝酸銅的硝酸根離子為2x mol，2x=0.5-0.2

得x=0.15mol，質(zhì)量為0.15*64=9.6g

（2）設(shè)銅x mol，銀y mol，64x+108y=16.6；2x+y=0.1*(5-4)+0.1*(5-2)

x=0.175mol，y=0.05mol

質(zhì)量為，銅0.175*64=11.2g，銀 0.05*1085.4g

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Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O。這種情況下每產(chǎn)生1molNO?就會轉(zhuǎn)移1mol電子，所以2mol氣體就對應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子。但要注意，實際反應(yīng)可能更復(fù)雜，尤其是如果金屬種類不確定的話，還可能存在多種情況。另外，題目中也可能隱藏著硝酸沒有完全反應(yīng)的信息，需要進一步判斷反應(yīng)是否完全或有沒有剩余金屬存在
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這道題看起來是關(guān)于金屬和硝酸反應(yīng)的化學(xué)計算題，首先得確定是什么金屬，因為不同金屬和硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物可能不一樣。比如鋅、銅這些常見金屬跟濃硝酸反應(yīng)放出的氣體通常是NO?或者混合氣體，如果是稀硝酸則可能是NO。題目里說的是濃硝酸，所以氣體應(yīng)該以NO?為主。給出的數(shù)據(jù)是50ml10mol/L的硝酸，氣體體積是48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），也就是2mol氣體。接下來要根據(jù)反應(yīng)方程式來推斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和金屬的種類?？赡苓€要考慮硝酸在反應(yīng)中除了表現(xiàn)氧化性還表現(xiàn)酸性，所以需要綜合分析硝酸的用量和反應(yīng)后的產(chǎn)物
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這類題目通常會考到氧化還原反應(yīng)中的守恒思想，包括質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒。題目中已知條件有硝酸的濃度和體積，還有生成氣體的體積，目標(biāo)是要找出金屬的種類或相關(guān)反應(yīng)參數(shù)。第一步是將氣體體積換算成物質(zhì)的量，48L就是2mol。接著根據(jù)常見的金屬與硝酸反應(yīng)的例子去套公式，比如鐵、銅、鋅等容易和濃硝酸反應(yīng)生成NO?。然后根據(jù)反應(yīng)前后硝酸根的變化，以及金屬失去電子的總量來列方程。需要注意的是，硝酸一部分作為氧化劑，另一部分作為酸參與形成鹽，因此總的硝酸消耗量要大于單純用于氧化反應(yīng)的部分
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這個問題的關(guān)鍵在于寫出正確的化學(xué)反應(yīng)式，這樣才能進行定量分析。首先要明確的是，金屬與濃硝酸反應(yīng)通常生成硝酸鹽、氮氧化物氣體和水。題目給的是50mL10mol/L的硝酸，也就是說硝酸的總物質(zhì)的量是5mol。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積是48L，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量就是2mol。接下來可以根據(jù)不同的金屬假設(shè)來進行試算，比如假設(shè)是銅或者鋅等常見金屬，然后結(jié)合反應(yīng)式計算出參與反應(yīng)的硝酸的量以及對應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。有時候還需要注意是否還有其他形式的氮氧化物生成，或者是否有部分硝酸轉(zhuǎn)化成了酸根

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