簡單來說，這個問題就是看H+離子的氧化性強不強，到底能把鐵氧化到哪個程度。是變成Fe?+，還是直接變成Fe?+？這就得看它們各自的標準電極電勢了。
我們知道標準氫電極的電勢是0 V，而Fe?+/Fe 是 -0.44 V，Fe?+/Fe?+ 是 +0.77 V。把這些排個序：
- Fe?+ + 2e? → Fe，-0.44 V
- 2H+ + 2e? → H?，0.00 V
- Fe?+ + e? → Fe?+，+0.77 V
從這可以看出，H+的氧化能力比Fe?+強，但不如Fe?+。也就是說，H+只能氧化那些電勢比它低（也就是小于0 V）的東西。那鐵的電勢是-0.44 V，比0小，所以H+可以把Fe氧化成Fe?+。
但Fe?+對應的電勢是+0.77 V，比H+高，那就沒法繼續把Fe?+氧化成Fe?+啦～
我們知道標準氫電極的電勢是0 V，而Fe?+/Fe 是 -0.44 V，Fe?+/Fe?+ 是 +0.77 V。把這些排個序：
- Fe?+ + 2e? → Fe，-0.44 V
- 2H+ + 2e? → H?，0.00 V
- Fe?+ + e? → Fe?+，+0.77 V
從這可以看出，H+的氧化能力比Fe?+強，但不如Fe?+。也就是說，H+只能氧化那些電勢比它低（也就是小于0 V）的東西。那鐵的電勢是-0.44 V，比0小，所以H+可以把Fe氧化成Fe?+。
但Fe?+對應的電勢是+0.77 V，比H+高，那就沒法繼續把Fe?+氧化成Fe?+啦～