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氫元素的原子可不止一種，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)了氕氘氚這三種氫原子。氕（H）就1個質(zhì)子和1個電子，沒中子；氘（D）有1個質(zhì)子、1個中子和1個電子；氚（T）是1個質(zhì)子、2個中子、1個電子

氫元素不只有一種原子，截止2019年發(fā)現(xiàn)的有氕氘氚三種氫原子：
氕（H），原子中只有1個質(zhì)子和1個電子，沒有中子。
氘（D），原子中有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子。
氚（T），原子中有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子。
氫原子擁有一個質(zhì)子和一個電子，是一個的簡單的二體系統(tǒng)。系統(tǒng)內(nèi)的作用力只跟二體之間的距離有關，是反平方有心力，不需要將這反平方有心力二體系統(tǒng)再加理想化，簡單化。
描述這系統(tǒng)的（非相對論性的）薛定諤方程有解析解，也就是說，解答能以有限數(shù)量的常見函數(shù)來表達。滿足這薛定諤方程的波函數(shù)可以完全地描述電子的量子行為。

擴展資料

對于氫原子，其能級（即能量可以取的值）依賴于三個整數(shù)：n、l、m。
整數(shù)n可以取遍所有自然數(shù)，從0到無窮大。確定n的值之后，整數(shù)l衡量量子態(tài)的角動量，可以取的值為l = 0洋戰(zhàn), 1, … , n - 1。對于確定的l，整數(shù)m取值范圍是m = -l, -l + 1, … , l - 1, l。
可以認為m刻畫的是氫原子的方向。能量取決于三個整數(shù)：n、l、m，它們的各種取值是由不同規(guī)則決定。

考慮n=3的情況，此時l可以有3個不同的值：l = 0, 1, 2。對于l = 2，整數(shù)m的取值范圍是-2, -1, 0, 1, 2。因此，m可以取5個值，代表5個量子態(tài)。
（一般來說，對于給定的l，m可以取2l + 1個值。）對于l = 1的情況，m的己取值范圍是-1, 0, 1。因此，m可以取3個值，代表3個量子態(tài)。最后，對于l = 0的情況，只有一個量子態(tài)，即m取0而定。
綜上所述，那么對于n = 3，共計5 + 3 + 1 = 9個量子態(tài)。如果讀者懂一點數(shù)學，就可以輕松推導出：對于任意n，一共有n2個不同的量子態(tài)或者能級。
參考資料來源：百度百科-氫原子

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不是、手機也會有病毒

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不顯電性。
氫原子的結構是一個帶負電的電子圍繞帶一個帶正電的質(zhì)子核運動，顯電性的條件是粒子帶某種電荷，氫原子顯然根據(jù)結構來看是不帶有電荷的，所以不顯電性。

一般分子，原子不顯電性，是中性的，離子顯電性，陰離子帶負電荷，陽離子帶正電荷。

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有，跟電腦一樣，如果進了有病毒的網(wǎng)站，或者打開了有病毒的文件，也會出現(xiàn)一些問題，比如黑屏，藍屏的。望采納

n007t

是因為他們的原子數(shù)不同吧！