首先我們來分析一下甲醛（HCHO）和甲醇（CH3OH）的化學式。甲醛的化學式為HCHO，1個甲醛分子中含有1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子，總共4個原子。甲醇的化學式為CH3OH，1個甲醇分子中含有1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子，總共6個原子。甲醛的摩爾質量為30g/mol，30g甲醛的物質的量為1mol，1mol甲醛含有4mol原子，也就是4NA個原子。但是這里是甲醛和甲醇的混合物，假設30g全部是甲醇，甲醇的摩爾質量為32g/mol，30g甲醇的物質的量小于1mol，所含原子數小于6NA但大于4NA。所以30gHCHO、CH3OH混合物中原子數介于4NA到6NA之間，說包含4NA原子是不對的。
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我們要明確原子數的計算方式。對于甲醛（HCHO），它的相對分子質量是30，30g甲醛正好是1mol，1mol甲醛中原子的物質的量為4mol，即4NA個原子。然而對于甲醇（CH3OH），其相對分子質量是32。30g混合物如果是純甲醛，確實是4NA原子，可一旦有甲醇存在情況就不同了。設混合物中甲醛的物質的量為xmol，甲醇的物質的量為ymol，根據質量關系有30x + 32y = 30。混合物中原子總數為4x+6y，化簡后可以得到原子總數的表達式，這個表達式的值是大于4NA的，所以30gHCHO、CH3OH混合物中包含4NA原子這種說法是不對的。
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HCHO的相對分子質量為30,30g含有4NA原子
CH3OH相對分子質量為32,30g含有6*30/32NA原子
所以該混合物中含有的原子應該大于4NA -
表示沒看懂，原題是這樣？
如果都是HCHO的話，由于其相對分子質量為30，所以30克的物質的摩爾數為30/30=1 這個物質有四個原子（三種原子），即有4NA個原子。（其中H為2NA個，C為1NA個，O為1NA個）
如果都是CH3COOH的話，相對分子質量為60，所以30克的物質的摩爾數為30/60=0.5 但是這個物質有八個原子（三種原子），即有0.5*8=4NA個原子（其中H為0.5*4=2NA個，C為0.5*2=1NA個，O為0.5*2=1NA個）
綜上所述該混合物，不論兩種組分的所占比例是多少，總數都是含有4NA個原子 -
從物質的量和原子組成的角度看。甲醛（HCHO）的摩爾質量為30g/mol，30g甲醛物質的量是1mol，其原子個數為4NA。甲醇（CH3OH）摩爾質量32g/mol，30g甲醇物質的量為30/32mol，1個甲醇分子含6個原子，30g甲醇含原子數為(30/32)×6NA＞4NA。當是兩者混合物時，若全是甲醛是4NA原子，只要有甲醇存在，由于甲醇分子含原子數比甲醛多，混合物原子數必然大于4NA，所以30gHCHO、CH3OH混合物中包含4NA原子這種說法不對。
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